1- But de
l’expérience
Créer de la matière et observer ses compositions aléatoires.
2- Hypothèses
A- l’influence de l’hydrogène sur la réaction
3-Intuition
La réaction provoquerait de la mousse due à la présence de
liquide vaisselle.
4-Experience
Expérience témoins :
- ¾ de verre d’eau
- 1 grande cuillère de permanganate de potassium
- Liquide vaisselle
- 1 verre d’hydrogène
Mélanger l’eau, le permanganate de potassium et le liquide
vaisselle dans un récipient ouvert. Rajouter délicatement le verre d’hydrogène
à la solution.
A- Nous avons rajouté l’hydrogène peu à peu pour étudier son
comportement.
5-Mesure et
observations
Lors du mélange entre le permanganate de potassium et l’eau
la solution devient magenta. L’ajout d’hydrogène provoque une réaction
immédiate. On observe la formation de mousse de couleur magenta. Cette réaction
provoque beaucoup de chaleur et de gaz malodorant.
On observe au bout de 5minutes, lors du refroidissement de
la mousse des zones qui se noircissent. Des « poils » noirs
apparaissent.
Après 15minutes la moitié de la mousse et noire et
disparaît. On constate que lorsqu’on souffle dessus elle disparaît beaucoup
plus vite.
Après 40minutes l’entièreté de la mousse avait disparue.
A- Plus on met d’hydrogène plus la formation de mousse est
importante.
6-Analyse et
discussion
La création de chaleur et surement dû à la réaction chimique
entre le permanganate de potassium et l’hydrogène. Le gaz libéré est
malodorant.
A- La création de mousse est proportionnelle à la quantité
d’hydrogène et non pas à la quantité de liquide vaisselle comme nous aurions pu
le penser au début.
7-Conclusion et
perspective
La mousse tient longtemps. Nous devrions approfondi les
recherches pour comprendre si c’est l’influence de la température qui crée la
disparition de la mousse ou si c’est la présence de carbone dans l’air
(lorsqu’on souffle).
